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1 - Ecrire l'équation-bilan de la réaction qui a lieu. Déterminer sa constante d'équilibre. 2 - A l'aide des courbes intensité-potentiel, prévoir si cette réaction est rapide ou lente. 3 - Le raffinage électrolytique du cuivre consiste à placer du cuivre impur comme anode dans une solution concentrée de sulfate de cuivre.
Machine de raffinage du cuivre au. Economie . En 2014, la production minière de cuivre dans l'Europe des 35 était de 847 000 tonnes, soit 5,6 % de la production mondiale. Le Chili a produit, durant la même période, 32 % de la production mondiale et reste le leader incontesté. Puis viennent la Chine (8 %), suivie de près par le Pérou (8 % ...
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Le cuivre brut est électrolysé à cet effet dans une solution de sulfate de cuivre. Le métal impur constitue l'anode et passe à l'état d'ions en solution. À la cathode (en principe elle aussi en cuivre), le métal très pur se dépose. Dans cette expérience, on procède à la purification du cuivre, soit à son raffinage, sur l'exemple d ...
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